Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,1 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 0,8 mol/L. 10 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,1 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,25 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 1,2 mol/L. 5 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,25 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Orta

Birinci dereceden bir tepkimede A’nın derişimi 20 min içinde 2 mol/L’den 1,6 mol/L’ye düşüyor. Hız sabiti k değerini bulun.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 1,6 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

4.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,8 L/(mol·min) ve başlangıç 2 mol/L. 10 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

5.Zor

Bir tepkimenin aktivasyon enerjisi 70 kJ/mol’dür. 20 °C’de çok yavaştır. 5 kat hızlı olması için hangi sıcaklığa T₂ (°C cinsinden) ısıtılmalıdır?

E_a = 70 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 5R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Zor

Bir tepkimenin 20 °C’deki hız sabiti 0,05 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 80 kJ/mol. 30 °C’deki hız sabiti k₂ değerini bulun.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 30 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Cevap anahtarı

1. C_A = 0,2943 mol/L
2. C_A = 0,3438 mol/L
3. k = 0,01116 min⁻¹
4. C_A = 0,1176 mol/L
5. T₂ = 37,4 °C
6. k₂ = 0,1476 min⁻¹

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.