Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,25 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 1,2 mol/L. 5 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,25 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 45 min’dir. Hız sabiti k değerini bulun.

t_½ = 45 min

k = min⁻¹

3.Orta

İkinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 0,02 L/(mol·min) ve başlangıç derişimi 2 mol/L’dir. İlk yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,02 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/L

t_½ = min

4.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,2 L/(mol·min) ve başlangıç 1 mol/L. 30 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Zor

Bir tepkimenin aktivasyon enerjisi 40 kJ/mol’dür. 25 °C’de çok yavaştır. 4 kat hızlı olması için hangi sıcaklığa T₂ (°C cinsinden) ısıtılmalıdır?

E_a = 40 kJ/molT₁ = 25 °Ck₂/k₁ = 4R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Zor

İki deney A → ürünler tepkimesinin başlangıç hızını ölçüyor. C_A0 = 0,1 mol/L iken hız 0,008 mol/(L·s); C_A0 = 0,3 mol/L iken 0,216 mol/(L·s). A’ya göre tepkime derecesi n değerini bulun.

C_A0,1 = 0,1 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,3 mol/Lr₂ = 0,216 mol/(L·s)

n =

Cevap anahtarı

1. C_A = 0,3438 mol/L
2. k = 0,0154 min⁻¹
3. t_½ = 25 min
4. C_A = 0,1429 mol/L
5. T₂ = 53,02 °C
6. n = 3

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.