Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin hız sabiti 0,15 min⁻¹. Yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

2.Kolay

A + B → C tepkimesi r = k·C_B² hız yasasına uyar, k = 0,1 L/(mol·s). C_A = 1,5 mol/L ve C_B = 1 mol/L iken tepkime hızı r değerini bulun.

r = k·C_B²k = 0,1 L/(mol·s)C_A = 1,5 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,8 L/(mol·min) ve başlangıç 1 mol/L. 30 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

4.Orta

Sıfırıncı dereceden bir tepkimede k = 0,04 mol/(L·min) ve başlangıç 1,2 mol/L’dir. %30 dönüşüme ulaşmak ne kadar sürer? t değerini bulun.

k = 0,04 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/LX = 30 %

t = min

5.Zor

Birinci dereceden bir tepkimenin 50 °C’deki hız sabiti 0,01 s⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 90 kJ/mol’dür. Arrhenius denklemindeki üs öncesi faktör A değerini bulun.

k = 0,01 s⁻¹T = 50 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Zor

İki deney A → ürünler tepkimesinin başlangıç hızını ölçüyor. C_A0 = 0,5 mol/L iken hız 0,008 mol/(L·s); C_A0 = 2 mol/L iken 0,128 mol/(L·s). A’ya göre tepkime derecesi n değerini bulun.

C_A0,1 = 0,5 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 2 mol/Lr₂ = 0,128 mol/(L·s)

n =

Cevap anahtarı

1. t_½ = 4,621 min
2. r = 0,1 mol/(L·s)
3. C_A = 0,04 mol/L
4. t = 9 min
5. A = 3,534 × 10¹² s⁻¹
6. n = 2

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.