Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

A + B → C tepkimesi r = k·C_A·C_B hız yasasına uyar, k = 0,01 L/(mol·s). C_A = 0,8 mol/L ve C_B = 1,2 mol/L iken tepkime hızı r değerini bulun.

r = k·C_A·C_Bk = 0,01 L/(mol·s)C_A = 0,8 mol/LC_B = 1,2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Kolay

Sıfırıncı dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,005 mol/(L·min). A’nın başlangıç derişimi 1,2 mol/L. 40 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/Lt = 40 min

C_A = mol/L

3.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,25 L/(mol·min) ve başlangıç 1,5 mol/L. 5 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

4.Orta

Kesikli bir reaktördeki birinci dereceden tepkime için k = 0,02 min⁻¹. %60 dönüşüme ulaşmak ne kadar sürer? t değerini bulun.

k = 0,02 min⁻¹X = 60 %

t = min

5.Zor

Bir tepkimenin 35 °C’deki hız sabiti 0,05 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 100 kJ/mol. 55 °C’deki hız sabiti k₂ değerini bulun.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 55 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Zor

İki deney A → ürünler tepkimesinin başlangıç hızını ölçüyor. C_A0 = 0,25 mol/L iken hız 0,01 mol/(L·s); C_A0 = 0,75 mol/L iken 0,27 mol/(L·s). A’ya göre tepkime derecesi n değerini bulun.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,75 mol/Lr₂ = 0,27 mol/(L·s)

n =

Cevap anahtarı

1. r = 0,0096 mol/(L·s)
2. C_A = 1 mol/L
3. C_A = 0,5217 mol/L
4. t = 45,81 min
5. k₂ = 0,5397 min⁻¹
6. n = 3

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.