Загальна хімія: шпаргалка-підсумок

Аркуші з формулами, ключові кроки методів для кожної теми та 14 задач для практики, з повними розв’язками наприкінці.

Нові задачі Назад до курсу

У вікні друку виберіть «Зберегти як PDF», щоб зберегти копію на пристрої.

1Формули та методи

Стехіометрія

Молі: n = m/M
Концентрація: c = n/V
Мольне співвідношення: використовуйте стехіометричні коефіцієнти рівняння реакції
Лімітуючий реагент: той, що закінчується першим
Вихід у відсотках: фактичний / теоретичний × 100%

Метод

Запишіть і зрівняйте хімічне рівняння.
Переведіть дану масу в моль: n = m/M.
Використайте коефіцієнти як мольне співвідношення, щоб знайти кількість молів потрібної речовини.
Поверніться до маси за m = n·M. Якщо реагентів два, спершу знайдіть лімітуючий реагент.

Молярна концентрація й розведення

Молярна концентрація: c = n/V (mol/L)
Молі: n = m/M
Розведення: c₁V₁ = c₂V₂
Змішування: c = (c₁V₁ + c₂V₂)/(V₁ + V₂)

Метод

Переведіть масу в моль за n = m/M.
Переведіть об’єм у літри.
Молярна концентрація c = n/V у mol/L.
При розведенні кількість молів не змінюється: c₁V₁ = c₂V₂.

Рівняння стану ідеального газу

Рівняння стану ідеального газу: pV = nRT
Газова стала: R = 8,314 J/(mol·K)
Об’єднаний газовий закон: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
Молі: n = m/M
Температура: T[K] = T[°C] + 273,15

Калориметрія й ентальпія

Теплота: q = m·c·ΔT
Вода: c = 4,18 J/(g·°C)
Калориметр: віддана теплота = отримана теплота
Ентальпія реакції: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

Хімічна рівновага

Константа рівноваги: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Таблиця ICE: Початкове (Initial), зміна (Change, ×коефіцієнт), рівновага (Equilibrium)
Квадратне рівняння: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Метод

Запишіть K_c як добуток концентрацій продуктів, поділений на добуток концентрацій реагентів, кожну в степені свого коефіцієнта.
Складіть таблицю ICE: Initial (початкові), Change (зміна, кроками x, помноженими на коефіцієнти), Equilibrium (рівноважні).
Підставте рівноважні вирази в K_c і розв’яжіть щодо x.
Перевірте, чи x достатньо мале для наближення; інакше розв’яжіть квадратне рівняння.

pH і буфери

pH: pH = −log[H⁺]
pOH: pOH = −log[OH⁻], pH + pOH = 14
Слабка кислота: [H⁺] ≈ √(K_a·c)
Буфер: pH = pK_a + log([A⁻]/[HA])
Розведення: c₁V₁ = c₂V₂

Метод

Визначте, чи кислота або основа сильна (повністю дисоційована), чи слабка.
Сильна кислота: [H⁺] дорівнює її концентрації. Сильна основа: спершу знайдіть [OH⁻].
Слабка кислота: розв’яжіть K_a = x²/(c − x) щодо x = [H⁺].
pH = −log[H⁺], і pH + pOH = 14 при 25 °C.

Хімічна кінетика

Перший порядок: ln(C_A/C_A0) = −kt
Період напівперетворення (перший порядок): t_½ = ln 2/k
Другий порядок: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Арреніус: k = A·e^−E_a/(RT)
Дві температури: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

2Задачі для практики

1.СтехіометріяСередня

16 g Fe₂O₃ і 80 g CO реагують за рівнянням Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Яка маса m Fe може утворитися?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

2.СтехіометріяСкладна

У реакції C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ 20 g C₆H₁₂O₆ реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 8,6 g CO₂. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(C₆H₁₂O₆) = 180,16 g/molM(CO₂) = 44,01 g/molфактичний: 8,6 g

Y = %

3.Молярна концентрація й розведенняСередня

Потрібно 200 mL розчину з концентрацією 0,1 mol/L, а в наявності є вихідний розчин з концентрацією 1,5 mol/L. Який об’єм V₁ вихідного розчину потрібен?

c₁ = 1,5 mol/Lc₂ = 0,1 mol/LV₂ = 200 mL

V₁ = mL

4.Молярна концентрація й розведенняСкладна

100 mL розчину з концентрацією 0,2 mol/L змішують із 400 mL розчину тієї самої речовини з концентрацією 0,05 mol/L. Знайдіть концентрацію c суміші (об’єми адитивні).

c₁ = 0,2 mol/LV₁ = 100 mLc₂ = 0,05 mol/LV₂ = 400 mL

c = mol/L

5.Рівняння стану ідеального газуСередня

Резервуар об’ємом 5 L містить 30 g газу (CO₂) при 5 °C. Вважайте газ ідеальним і знайдіть тиск P.

m = 30 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)

P = kPa

6.Рівняння стану ідеального газуСкладна

Знайдіть густину ρ газу (N₂) при 600 kPa і 0 °C, вважаючи його ідеальним.

M = 28,01 g/molP = 600 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)

ρ = kg/m³

7.Калориметрія й ентальпіяСередня

Брусок масою 75 g (матеріал: свинець, c = 0,129 J/(g·°C)) за температури 190 °C опускають у 300 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 16 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру T_f.

m_metal = 75 gc_metal = 0,129 J/(g·°C)T_metal = 190 °Cm_water = 300 gT_water = 16 °Cc_water = 4,18 J/(g·°C)

T_f = °C

8.Калориметрія й ентальпіяСкладна

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 50 g C₆H₁₂O₆ (M = 180,16 g/mol): C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C₆H₁₂O₆) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

q = kJ

9.Хімічна рівновагаСередня

У посудину вносять 0,25 mol/L H₂ і 0,25 mol/L I₂, і вони реагують: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, K_c = 16. Знайдіть рівноважну концентрацію [H₂].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,25 mol/LK_c = 16

[H₂] = mol/L

10.Хімічна рівновагаСкладна

PCl₅ розкладається: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, K_c = 0,1 за температури реакції. Спочатку в посудині є лише PCl₅ з концентрацією 0,5 mol/L. Знайдіть рівноважну концентрацію [PCl₅].

[PCl₅]₀ = 0,5 mol/LK_c = 0,1

[PCl₅] = mol/L

11.pH і буфериСередня

Знайдіть pH pH розчину 0,5 mol/L, де розчинена речовина — мурашина кислота (Ka = 0,00018).

c = 0,5 mol/LKa = 0,00018

pH =

12.pH і буфериСкладна

Буфер містить 0,25 mol/L речовини «бензойна кислота» і 0,5 mol/L її натрієвої солі. Ka = 6,3 × 10⁻⁵. Знайдіть pH pH буфера.

[HA] = 0,25[A⁻] = 0,5Ka = 6,3 × 10⁻⁵

pH =

13.Хімічна кінетикаСередня

Реакція з кінетичним рівнянням −r_A = k·C_A² має k = 0,05 L/(mol·min) і починається з 1,5 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 10 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

14.Хімічна кінетикаСкладна

Константа швидкості реакції — 0,02 min⁻¹ при 40 °C і 0,164 min⁻¹ при 55 °C. Знайдіть енергію активації E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,164 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

3Розчини

1.Стехіометрія

Відповідь: m = 11,19 g

Стехіометрія: зрівняне рівняння рахує частинки, а не грами. Переведіть масу в моль за n = m/M, використайте коефіцієнти рівняння як мольне співвідношення, а потім поверніться до маси: m = n·M. Якщо реагентів два, лімітуючий реагент — той, що закінчується першим і визначає кількість продукту.

Кількість речовини кожного реагенту

n(Fe₂O₃) = 16/159,69 = 0,1002 mol

n(CO) = 80/28,01 = 2,856 mol

Лімітуючий реагент

0,1002/1 = 0,1002, 2,856/3 = 0,952 → Fe₂O₃

Маса продукту

n(Fe) = 0,1002·2 = 0,2004 mol

m = 0,2004·55,85 = 11,19 g

Відповідь

m = 11,19 g

2.Стехіометрія

Відповідь: Y = 88,01 %

Теоретичний вихід

n(C₆H₁₂O₆) = 20/180,16 = 0,111 mol

m = 0,111·2/1·44,01 = 9,771 g

Вихід у відсотках

Y = 8,6/9,771·100 = 88,01%

Відповідь

Y = 88,01%

3.Молярна концентрація й розведення

Відповідь: V₁ = 13,33 mL

Молярна концентрація: концентрація c = n/V у mol/L, де n = m/M. Під час розведення додають розчинник, але не розчинену речовину, тож кількість речовини не змінюється: c₁·V₁ = c₂·V₂. Коли змішують два розчини однієї речовини, кількості речовини додаються, як і об’єми.

Об’єм вихідного розчину

V₁ = c₂·V₂/c₁ = 0,1·200/1,5 = 13,33 mL

Відповідь

V₁ = 13,33 mL

4.Молярна концентрація й розведення

Відповідь: c = 0,08 mol/L

Загальна кількість речовини

n = 0,2·100 + 0,05·400 = 40 mmol

Концентрація суміші

c = 40/500 = 0,08 mol/L

Відповідь

c = 0,08 mol/L

5.Рівняння стану ідеального газу

Відповідь: P = 315,3 kPa

Рівняння стану ідеального газу: PV = nRT, де n = m/M.

Молі

n = m/M = 30/44,01 = 0,6817 mol

T = 5 + 273,15 = 278,1 K

Тиск

P = nRT/V = 0,6817·8,314·278,1/0,005 = 315,3 kPa

Відповідь

P = 315,3 kPa

6.Рівняння стану ідеального газу

Відповідь: ρ = 7,4 kg/m³

Густина ідеального газу: ρ = PM/(RT).

Перетворіть газовий закон

PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)

T = 0 + 273,15 = 273,1 K

Густина

ρ = 600·28,01/(8,314·273,1) = 7,4 kg/m³

Відповідь

ρ = 7,4 kg/m³

7.Калориметрія й ентальпія

Відповідь: T_f = 17,33 °C

Теплота й ентальпія: для нагрівання речовини потрібна теплота q = m·c·ΔT. У калориметрі теплота, віддана гарячим тілом, дорівнює теплоті, отриманій холодним. Зміну ентальпії реакції знаходять за ентальпіями утворення: ΔH° = ΣΔH°f(продукти) − ΣΔH°f(реагенти), кожну множать на її коефіцієнт.

Тепловий баланс

75·0,129·(190 − T_f) = 300·4,18·(T_f − 16)

Виразіть кінцеву температуру

T_f = (9,675·190 + 1254·16)/(9,675 + 1254) = 17,33 °C

Відповідь

T_f = 17,33 °C

8.Калориметрія й ентальпія

Відповідь: q = 777,6 kJ

Ентальпія реакції

ΔH° = [6·(−393,5) + 6·(−285,8)] − [1·(−1274) + 6·0] = −2802 kJ

Теплота для заданої маси

n = 50/180,16 = 0,2775 mol

q = n·|ΔH°/1| = 0,2775·2802 = 777,6 kJ

Відповідь

q = 777,6 kJ

9.Хімічна рівновага

Відповідь: [H₂] = 0,08333 mol/L

Хімічна рівновага: для реакції aA + bB ⇌ cC + dD константа рівноваги K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), де беруть рівноважні концентрації. Таблиця ICE (початкове, зміна, рівновага) пов’язує початкові кількості з рівноважними через одне невідоме x, помножене на коефіцієнти.

Вираз константи рівноваги

16 = (2x)²/(0,25 − x)²

Добудьте квадратний корінь

4 = 2x/(0,25 − x) → x = 0,25·4/(2 + 4) = 0,1667 mol/L

Рівноважна концентрація

[H₂] = 0,25 − x = 0,08333 mol/L

Відповідь

[H₂] = 0,08333 mol/L

10.Хімічна рівновага

Відповідь: [PCl₅] = 0,3209 mol/L

Вираз константи рівноваги

0,1 = x²/(0,5 − x) → x² + 0,1·x − 0,05 = 0

Розв’яжіть квадратне рівняння

x = (−0,1 + √(0,1² + 4·0,05))/2 = 0,1791 mol/L

Рівноважна концентрація

[PCl₅] = 0,5 − 0,1791 = 0,3209 mol/L

Відповідь

[PCl₅] = 0,3209 mol/L

11.pH і буфери

Відповідь: pH = 2,027

pH: pH = −log₁₀[H₃O⁺] і pOH = −log₁₀[OH⁻], причому pH + pOH = 14 при 25 °C. Сильні кислоти й основи дисоціюють повністю. Слабка кислота — лише частково: Ka = x²/(c − x), де x = [H₃O⁺]. Буфер зі слабкої кислоти та спряженої основи підпорядковується рівнянню Гендерсона–Гассельбаха: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]).

Рівновага

HA ⇌ H⁺ + A⁻: дисоціює x mol/L кислоти.

Ka = x²/(0,5 − x) → x = 0,009397 mol/L

pH

pH = −log(0,009397) = 2,027

Відповідь

pH = 2,027

12.pH і буфери

Відповідь: pH = 4,502

pKa

pKa = 4,201

Гендерсон–Гассельбах

pH = 4,201 + log(0,5/0,25) = 4,502

Відповідь

pH = 4,502

13.Хімічна кінетика

Відповідь: C_A = 0,8571 mol/L

Швидкість реакції: для реакції першого порядку −dC/dt = kC, тож C = C₀·e^−kt, а період напівперетворення ln 2/k не залежить від концентрації. Для реакції другого порядку 1/C = 1/C₀ + kt. Константа швидкості зростає з температурою за Арреніусом: k = A·e^−Ea/(RT).

Інтегроване рівняння другого порядку

1/C_A = 1/C_A0 + kt = 0,6667 + 0,05·10 = 1,167 L/mol

C_A = 1/1,167 = 0,8571 mol/L

Відповідь

C_A = 0,8571 mol/L

14.Хімічна кінетика

Відповідь: E_a = 119,8 kJ/mol

Абсолютні температури

T₁ = 313,1 K, T₂ = 328,1 K

Виразіть Ea з рівняння Арреніуса

E_a = −R·ln(k₂/k₁)/(1/T₂ − 1/T₁) = −8,314·2,104/(-1,460e-4) = 119844 J/mol

E_a = 119,8 kJ/mol

Відповідь

E_a = 119,8 kJ/mol

ExamProblems · examproblems.com/courses/general-chemistry