Загальна хімія: тренувальні задачі й екзаменаційні питання

Молі й стехіометрія, кислоти й основи, гази й швидкості реакцій: розрахунки, що повторюються на кожному іспиті з хімії першого курсу.

Тренуйте цей курс безкоштовноТренувати цей курсСкласти пробний іспитБезкоштовних задач щодня: 5. Без картки.

Шпаргалка-підсумок (PDF)Аркуші з формулами, кроки методів і задачі для практики з повними розв’язками, готові до друку.

Теми цього курсу

  1. Стехіометріявід маси до маси · лімітуючий реагент · вихід у відсоткахрозрахунки
  2. Молярна концентрація й розведеннямолярна концентрація й маса · розведення · змішування розчиніврозрахунки
  3. Рівняння стану ідеального газуP з n, V, T · з маси · зміна стану або густинарозрахунки
  4. Калориметрія й ентальпіянагрівання: q = m·c·ΔT · калориметр · ентальпія утвореннярозрахунки
  5. Хімічна рівновагаKc за концентраціями · Таблиця ICE · таблиця ICE з квадратним рівняннямрозрахунки
  6. pH і буферисильні кислоти й основи · слабкі кислоти · буферирозрахунки
  7. Хімічна кінетикаперший порядок · перетворення і другий порядок · Арреніусрозрахунки

Поради до іспиту: Загальна хімія

  • Спершу переведіть усе в молі; рівняння реакції працює в молях, а не в грамах.
  • Знайдіть лімітуючий реагент, перш ніж обчислювати будь-який продукт.
  • Для слабких кислот перевірте, чи справджується наближення малого x.

Розв’язані приклади

СтехіометріяЛегка
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Для реакції 2Mg + O2 → 2MgO: яка маса m MgO утворюється з 12 g Mg? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol

Знайти: m (g)

Показати підказки
  1. Переведіть дану масу в моль: n = m/M.
  2. Коефіцієнти дають мольне співвідношення: 2 mol продукту на кожні 2 mol реагенту.
  3. n(Mg) = 12/24,31 = 0,4936 mol.
Показати відповідь і покроковий розв’язок

Стехіометрія: зрівняне рівняння рахує частинки, а не грами. Переведіть масу в моль за n = m/M, використайте коефіцієнти рівняння як мольне співвідношення, а потім поверніться до маси: m = n·M. Якщо реагентів два, лімітуючий реагент — той, що закінчується першим і визначає кількість продукту.

Кількість речовини реагенту

n = 12/24,31 = 0,4936 mol

Мольне співвідношення

n(MgO) = 0,4936·2/2 = 0,4936 mol

Маса продукту

m = 0,4936·40,3 = 19,89 g

Відповідь

m = 19,89 g
Молярна концентрація й розведенняСередня
2 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L1000 mL

Потрібно 1000 mL розчину з концентрацією 0,5 mol/L, а в наявності є вихідний розчин з концентрацією 2 mol/L. Який об’єм V1 вихідного розчину потрібен?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL

Знайти: V1 (mL)

Показати підказки
  1. Під час розведення кількість речовини зберігається: c₁·V₁ = c₂·V₂.
  2. Виразіть V₁ = c₂·V₂/c₁. Об’єми можна залишити в mL.
  3. c₂·V₂ = 500 mmol.
Показати відповідь і покроковий розв’язок

Молярна концентрація: концентрація c = n/V у mol/L, де n = m/M. Під час розведення додають розчинник, але не розчинену речовину, тож кількість речовини не змінюється: c₁·V₁ = c₂·V₂. Коли змішують два розчини однієї речовини, кількості речовини додаються, як і об’єми.

Об’єм вихідного розчину

V1 = c2·V2/c1 = 0,5·1000/2 = 250 mL

Відповідь

V1 = 250 mL

Як проходить тренування

  • «Тренувати цей курс» змішує задачі з усіх його тем, як на справжньому іспиті.
  • Кожна задача має нові значення, тож ви вивчаєте метод, а не відповідь.
  • Застрягли? Спершу відкрийте невелику підказку, а повне пояснення — лише коли воно знадобиться.
  • Пробні іспити обмежені в часі й не мають підказок, а наприкінці ви отримуєте результат і повний розбір.

Калькулятори для цього курсу

Калькулятор рівняння стану ідеального газуКалькулятор молярної концентраціїКалькулятор розведення (C1V1 = C2V2)Калькулятор pHКалькулятор питомої теплоємності (q = mcΔT)Калькулятор буфера Гендерсона–ГассельбальхаКалькулятор відсоткового виходуКалькулятор стехіометрії (з грамів у грами та лімітувальний реагент)Калькулятор молярної масиКалькулятор об’єднаного газового закону (Бойль, Шарль і Гей-Люссак)Калькулятор емпіричної формули (та молекулярної формули)

Пов’язані курси

Підготовка до іспиту FE ChemicalМатеріальні та енергетичні балансиХімічні реакториТермодинаміка 1Фізика для інженерівБіологія: генетика та клітинна біологія
Тренуйте цей курс безкоштовноТренувати цей курсСкласти пробний іспитБезкоштовних задач щодня: 5. Без картки.