Калькулятор відсоткового виходу
Введіть свої значення. Відповідь і повний розв’язок оновлюються під час введення.
Результат
Обчисліть відсотковий вихід реакції. Якщо теоретичний вихід уже відомий, введіть його разом із фактичним виходом. Інакше введіть масу та молярну масу одного чи двох реагентів і коефіцієнти зі збалансованого рівняння: калькулятор знайде лімітувальний реагент, теоретичний вихід продукту, кількість залишку реагенту в надлишку та відсотковий вихід.
Покроковий розв’язок
Кількість речовини кожного реагенту
Кількість речовини продукту за мольним співвідношенням
Теоретичний вихід
Вихід у відсотках
Основні формули
- Молі
- n = m/M
- Мольне співвідношення
- використовуйте стехіометричні коефіцієнти рівняння реакції
- Лімітуючий реагент
- той, що закінчується першим
- Вихід у відсотках
- фактичний / теоретичний × 100%
Як обчислити відсотковий вихід
- Збалансуйте хімічне рівняння та запишіть коефіцієнти реагентів і продукту.
- Переведіть масу кожного реагенту в молі: n = m/M.
- За мольним співвідношенням знайдіть, скільки молів продукту міг би дати кожен реагент. Реагент, що дає найменше продукту, є лімітувальним.
- Теоретичний вихід: помножте ці молі продукту на молярну масу продукту.
- Відсотковий вихід = фактичний вихід/теоретичний вихід × 100%.
Запитання й відповіді
Чим фактичний вихід відрізняється від теоретичного?
Теоретичний вихід — це маса продукту, яку передбачає збалансоване рівняння, коли лімітувальний реагент прореагує повністю. Фактичний вихід — це те, що ви справді зібрали. Втрати під час переносу, фільтрування та очищення, побічні реакції й неповні реакції роблять фактичний вихід меншим.
Чи може відсотковий вихід перевищувати 100%?
Не для чистого сухого продукту. Результат понад 100% зазвичай означає, що продукт ще містить воду чи розчинник, забруднений, або що масу виміряно чи обчислено неправильно.
Як знайти лімітувальний реагент?
З’ясуйте, скільки продукту міг би дати кожен реагент окремо, за мольним співвідношенням зі збалансованого рівняння. Той, що дає найменше, закінчується першим і є лімітувальним; решта в надлишку.
Чи обов’язково використовувати грами?
Фактичний і теоретичний вихід мають бути в одній одиниці, зазвичай у грамах. Якщо молярні маси в g/mol, вводьте маси реагентів у грамах.
Чи можете показати розібраний приклад?
Для 2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃ з 5,00 g Al (26,98 g/mol) і 10,0 g Cl₂ (70,90 g/mol): 0,1853 mol Al могли б дати 0,1853 mol AlCl₃, але 0,1410 mol Cl₂ дає лише 0,0940 mol. Лімітувальний реагент — Cl₂, теоретичний вихід 0,0940 × 133,33 = 12,54 g, а фактичний вихід 10,5 g становить 83,75%.
Потренуйтеся самі
Тренувати тему «Стехіометрія»
Калькулятор дає відповідь. На іспиті потрібен метод: тренуйте його на нових задачах із підказками й розв’язками.