Матеріальний баланс
- Усталений режим
- вхід = вихід
- Загальний баланс
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Баланс компонента
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Випарник
- F·xF = P·xP, W = F − P
Матеріальні та енергетичні баланси: шпаргалка-підсумок
Аркуші з формулами, ключові кроки методів для кожної теми та 8 задач для практики, з повними розв’язками наприкінці.
1Формули та методи
Енергетичний баланс
- Явна теплота
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Прихована теплота
- Q = ṁ·hfg
- Змішування
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Вода
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Рівняння стану ідеального газу
- Рівняння стану ідеального газу
- pV = nRT
- Газова стала
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Об’єднаний газовий закон
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Молі
- n = m/M
- Температура
- T[K] = T[°C] + 273,15
Стехіометрія
- Молі
- n = m/M
- Концентрація
- c = n/V
- Мольне співвідношення
- використовуйте стехіометричні коефіцієнти рівняння реакції
- Лімітуючий реагент
- той, що закінчується першим
- Вихід у відсотках
- фактичний / теоретичний × 100%
Метод
- Запишіть і зрівняйте хімічне рівняння.
- Переведіть дану масу в моль: n = m/M.
- Використайте коефіцієнти як мольне співвідношення, щоб знайти кількість молів потрібної речовини.
- Поверніться до маси за m = n·M. Якщо реагентів два, спершу знайдіть лімітуючий реагент.
2Задачі для практики
1.Матеріальний балансСередня
Скільки потоку 2 треба щогодини додавати до потоку 1, щоб суміш містила 25% компонента (сіль)? Знайдіть ṁ2.
ṁ1 = 300 kg/hx1 = 30 %x2 = 15 %x3 = 25 %
ṁ2 = kg/h
2.Матеріальний балансСкладна
Випарник концентрує розчин (цукор), випаровуючи чисту воду. Знайдіть кількість випаруваної води W в kg/h.
F = 4400 kg/hxF = 7 %xP = 40 %
W = kg/h
3.Енергетичний балансСередня
Гарячий теплоносій (гліколева суміш) охолоджує воду в протитечійному теплообміннику без втрат тепла. Знайдіть температуру води на виході tout.
ṁh = 0,5 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 170 → 110 °Cṁc = 0,5 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 30 °C
tout = °C
4.Енергетичний балансСкладна
Гарячий теплоносій (гліколева суміш) нагріває воду в теплообміннику, що втрачає в довкілля 5% теплоти, відданої гарячим потоком. Знайдіть потрібну витрату води ṁc.
ṁh = 1 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 120 → 90 °Ct: 15 → 55 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)втрати = 5 %
ṁc = kg/s
5.Рівняння стану ідеального газуСередня
Резервуар об’ємом 20 L містить 370 g газу (O₂) при 95 °C. Вважайте газ ідеальним і знайдіть тиск P.
m = 370 gM = 32 g/molV = 20 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
6.Рівняння стану ідеального газуСкладна
Знайдіть густину ρ газу (CH₄) при 950 kPa і 120 °C, вважаючи його ідеальним.
M = 16,04 g/molP = 950 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.СтехіометріяСередня
20 g CH4 і 40 g O2 реагують за рівнянням CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Яка маса m CO2 може утворитися?
M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
8.СтехіометріяСкладна
У реакції C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 30 g C6H12O6 реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 11,97 g C2H5OH. Знайдіть вихід у відсотках Y.
M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/molфактичний: 11,97 g
Y = %
3Розчини
1.Матеріальний баланс
Відповідь: ṁ2 = 150 kg/h
Матеріальний баланс в усталеному режимі: вхід = вихід для загальної маси й для кожного компонента. Задачі на змішування поєднують обидва.
Баланси
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
сіль: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Виразіть ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 300·(30 − 25)/(25 − 15) = 150 kg/h
Відповідь
ṁ2 = 150 kg/h
2.Матеріальний баланс
Відповідь: W = 3630 kg/h
Ключовий компонент: компонент, що без змін проходить лише в одному потоці (тут розчинена речовина), напряму пов’язує витрати. Решту дає загальний баланс.
Баланс розчиненої речовини
F·xF = P·xP → P = 4400·7/40 = 770 kg/h
Загальний баланс
W = F − P = 4400 − 770 = 3630 kg/h
Відповідь
W = 3630 kg/h
3.Енергетичний баланс
Відповідь: tout = 81,67 °C
Енергетичний баланс теплообмінника: без втрат ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Теплота, віддана гарячим потоком
Q = 0,5·3,6·(170 − 110) = 108 kW
Теплота, отримана водою
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 30 + 108/(0,5·4,18) = 81,67 °C
Відповідь
tout = 81,67 °C
4.Енергетичний баланс
Відповідь: ṁc = 0,6136 kg/s
Енергетичний баланс із втратами: віддана теплота = отримана теплота + втрачена теплота.
Віддана теплота
Qh = 1·3,6·(120 − 90) = 108 kW
Теплота, що доходить до води
Qc = (1 − 0,05)·108 = 102,6 kW
Витрата води
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 102,6/(4,18·40) = 0,6136 kg/s
Відповідь
ṁc = 0,6136 kg/s
5.Рівняння стану ідеального газу
Відповідь: P = 1770 kPa
Рівняння стану ідеального газу: PV = nRT, де n = m/M.
Молі
n = m/M = 370/32 = 11,56 mol
T = 95 + 273,15 = 368,1 K
Тиск
P = nRT/V = 11,56·8,314·368,1/0,02 = 1770 kPa
Відповідь
P = 1770 kPa
6.Рівняння стану ідеального газу
Відповідь: ρ = 4,662 kg/m³
Густина ідеального газу: ρ = PM/(RT).
Перетворіть газовий закон
PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 120 + 273,15 = 393,1 K
Густина
ρ = 950·16,04/(8,314·393,1) = 4,662 kg/m³
Відповідь
ρ = 4,662 kg/m³
7.Стехіометрія
Відповідь: m = 27,51 g
Стехіометрія: зрівняне рівняння рахує частинки, а не грами. Переведіть масу в моль за n = m/M, використайте коефіцієнти рівняння як мольне співвідношення, а потім поверніться до маси: m = n·M. Якщо реагентів два, лімітуючий реагент — той, що закінчується першим і визначає кількість продукту.
Кількість речовини кожного реагенту
n(CH4) = 20/16,04 = 1,247 mol
n(O2) = 40/32 = 1,25 mol
Лімітуючий реагент
1,247/1 = 1,247, 1,25/2 = 0,625 → O2
Маса продукту
n(CO2) = 0,625·1 = 0,625 mol
m = 0,625·44,01 = 27,51 g
Відповідь
m = 27,51 g
8.Стехіометрія
Відповідь: Y = 78,02 %
Стехіометрія: зрівняне рівняння рахує частинки, а не грами. Переведіть масу в моль за n = m/M, використайте коефіцієнти рівняння як мольне співвідношення, а потім поверніться до маси: m = n·M. Якщо реагентів два, лімітуючий реагент — той, що закінчується першим і визначає кількість продукту.
Теоретичний вихід
n(C6H12O6) = 30/180,16 = 0,1665 mol
m = 0,1665·2/1·46,07 = 15,34 g
Вихід у відсотках
Y = 11,97/15,34·100 = 78,02%
Відповідь
Y = 78,02%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances