Матеріальний баланс
- Усталений режим
- вхід = вихід
- Загальний баланс
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Баланс компонента
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Випарник
- F·xF = P·xP, W = F − P
Матеріальні та енергетичні баланси: шпаргалка-підсумок
Аркуші з формулами, ключові кроки методів для кожної теми та 8 задач для практики, з повними розв’язками наприкінці.
1Формули та методи
Енергетичний баланс
- Явна теплота
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Прихована теплота
- Q = ṁ·hfg
- Змішування
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Вода
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Рівняння стану ідеального газу
- Рівняння стану ідеального газу
- pV = nRT
- Газова стала
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Об’єднаний газовий закон
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Молі
- n = m/M
- Температура
- T[K] = T[°C] + 273,15
Стехіометрія
- Молі
- n = m/M
- Концентрація
- c = n/V
- Мольне співвідношення
- використовуйте стехіометричні коефіцієнти рівняння реакції
- Лімітуючий реагент
- той, що закінчується першим
- Вихід у відсотках
- фактичний / теоретичний × 100%
Метод
- Запишіть і зрівняйте хімічне рівняння.
- Переведіть дану масу в моль: n = m/M.
- Використайте коефіцієнти як мольне співвідношення, щоб знайти кількість молів потрібної речовини.
- Поверніться до маси за m = n·M. Якщо реагентів два, спершу знайдіть лімітуючий реагент.
2Задачі для практики
1.Матеріальний балансСередня
Скільки потоку 2 треба щогодини додавати до потоку 1, щоб суміш містила 15% компонента (цукор)? Знайдіть ṁ2.
ṁ1 = 750 kg/hx1 = 30 %x2 = 5 %x3 = 15 %
ṁ2 = kg/h
2.Матеріальний балансСкладна
Випарник концентрує розчин (цукор), випаровуючи чисту воду. Знайдіть кількість випаруваної води W в kg/h.
F = 1100 kg/hxF = 20 %xP = 45 %
W = kg/h
3.Енергетичний балансСередня
Гарячий теплоносій (гліколева суміш) охолоджує воду в протитечійному теплообміннику без втрат тепла. Знайдіть температуру води на виході tout.
ṁh = 2 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 130 → 100 °Cṁc = 3 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 25 °C
tout = °C
4.Енергетичний балансСкладна
Гарячий теплоносій (етанол) нагріває воду в теплообміннику, що втрачає в довкілля 10% теплоти, відданої гарячим потоком. Знайдіть потрібну витрату води ṁc.
ṁh = 2 kg/scp,h = 2,44 kJ/(kg·K)Th: 120 → 90 °Ct: 20 → 80 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)втрати = 10 %
ṁc = kg/s
5.Рівняння стану ідеального газуСередня
Який об’єм V займає 160 g газу (O₂) при 750 kPa і 20 °C? Вважайте газ ідеальним.
m = 160 gM = 32 g/molP = 750 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.Рівняння стану ідеального газуСкладна
Знайдіть густину ρ газу (He) при 850 kPa і 150 °C, вважаючи його ідеальним.
M = 4,003 g/molP = 850 kPaT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.СтехіометріяСередня
4 g C3H8 і 80 g O2 реагують за рівнянням C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Яка маса m CO2 може утворитися?
M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
8.СтехіометріяСкладна
У реакції CaCO3 → CaO + CO2 12 g CaCO3 реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 3,7 g CaO. Знайдіть вихід у відсотках Y.
M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/molфактичний: 3,7 g
Y = %
3Розчини
1.Матеріальний баланс
Відповідь: ṁ2 = 1125 kg/h
Матеріальний баланс в усталеному режимі: вхід = вихід для загальної маси й для кожного компонента. Задачі на змішування поєднують обидва.
Баланси
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
цукор: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Виразіть ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 750·(30 − 15)/(15 − 5) = 1125 kg/h
Відповідь
ṁ2 = 1125 kg/h
2.Матеріальний баланс
Відповідь: W = 611,1 kg/h
Ключовий компонент: компонент, що без змін проходить лише в одному потоці (тут розчинена речовина), напряму пов’язує витрати. Решту дає загальний баланс.
Баланс розчиненої речовини
F·xF = P·xP → P = 1100·20/45 = 488,9 kg/h
Загальний баланс
W = F − P = 1100 − 488,9 = 611,1 kg/h
Відповідь
W = 611,1 kg/h
3.Енергетичний баланс
Відповідь: tout = 42,22 °C
Енергетичний баланс теплообмінника: без втрат ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Теплота, віддана гарячим потоком
Q = 2·3,6·(130 − 100) = 216 kW
Теплота, отримана водою
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 25 + 216/(3·4,18) = 42,22 °C
Відповідь
tout = 42,22 °C
4.Енергетичний баланс
Відповідь: ṁc = 0,5254 kg/s
Енергетичний баланс із втратами: віддана теплота = отримана теплота + втрачена теплота.
Віддана теплота
Qh = 2·2,44·(120 − 90) = 146,4 kW
Теплота, що доходить до води
Qc = (1 − 0,1)·146,4 = 131,8 kW
Витрата води
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 131,8/(4,18·60) = 0,5254 kg/s
Відповідь
ṁc = 0,5254 kg/s
5.Рівняння стану ідеального газу
Відповідь: V = 16,25 L
Рівняння стану ідеального газу: PV = nRT, де n = m/M.
Молі
n = 160/32 = 5 mol
T = 20 + 273,15 = 293,1 K
Об’єм
V = nRT/P = 5·8,314·293,1/750 = 16,25 L
Відповідь
V = 16,25 L
6.Рівняння стану ідеального газу
Відповідь: ρ = 0,9672 kg/m³
Густина ідеального газу: ρ = PM/(RT).
Перетворіть газовий закон
PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 150 + 273,15 = 423,1 K
Густина
ρ = 850·4,003/(8,314·423,1) = 0,9672 kg/m³
Відповідь
ρ = 0,9672 kg/m³
7.Стехіометрія
Відповідь: m = 11,98 g
Стехіометрія: зрівняне рівняння рахує частинки, а не грами. Переведіть масу в моль за n = m/M, використайте коефіцієнти рівняння як мольне співвідношення, а потім поверніться до маси: m = n·M. Якщо реагентів два, лімітуючий реагент — той, що закінчується першим і визначає кількість продукту.
Кількість речовини кожного реагенту
n(C3H8) = 4/44,1 = 0,0907 mol
n(O2) = 80/32 = 2,5 mol
Лімітуючий реагент
0,0907/1 = 0,0907, 2,5/5 = 0,5 → C3H8
Маса продукту
n(CO2) = 0,0907·3 = 0,2721 mol
m = 0,2721·44,01 = 11,98 g
Відповідь
m = 11,98 g
8.Стехіометрія
Відповідь: Y = 55,03 %
Стехіометрія: зрівняне рівняння рахує частинки, а не грами. Переведіть масу в моль за n = m/M, використайте коефіцієнти рівняння як мольне співвідношення, а потім поверніться до маси: m = n·M. Якщо реагентів два, лімітуючий реагент — той, що закінчується першим і визначає кількість продукту.
Теоретичний вихід
n(CaCO3) = 12/100,09 = 0,1199 mol
m = 0,1199·1/1·56,08 = 6,724 g
Вихід у відсотках
Y = 3,7/6,724·100 = 55,03%
Відповідь
Y = 55,03%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances