Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 100 gT1​ = 20 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 100 g води від 20 °C до 65 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 100 gT1 = 20 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 200 gq = 77 kJΔT = ?

До 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 77 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 77 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Середня
Tf​ = ?Свинецьm = 100 gT = 150 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 100 g (матеріал: свинець, c = 0,129 J/(g·°C)) за температури 150 °C опускають у 400 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 17 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 400 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Цинкm = 250 gT = 200 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 250 g (матеріал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) за температури 200 °C опускають у 250 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 21 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 250 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H20 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂реагенти3CO₂ + 4H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 20 g C3H8 (M = 44,1 g/mol): C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Складна
H2C4​H10​ + 13O₂реагенти8CO₂ + 10H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 18,81 kJ
  2. 2. ΔT = 92,11 °C
  3. 3. Tf = 18,02 °C
  4. 4. Tf = 36,2 °C
  5. 5. q = 1007 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.