Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 750 gq = 60 kJΔT = ?

До 750 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 60 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 60 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Легка
водаm = 500 gT1​ = 17 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 500 g води від 17 °C до 50 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 500 gT1 = 17 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Цинкm = 75 gT = 180 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 75 g (матеріал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) за температури 180 °C опускають у 150 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 18 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 150 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Алюмінійm = 200 gT = 80 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 200 g (матеріал: алюміній, c = 0,897 J/(g·°C)) за температури 80 °C опускають у 100 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 16 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 100 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H2C2​H6​ + 7O₂реагенти4CO₂ + 6H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
H250 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂реагенти3CO₂ + 4H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 250 g C3H8 (M = 44,1 g/mol): C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. ΔT = 19,14 °C
  2. 2. q = 68,97 kJ
  3. 3. Tf = 25,19 °C
  4. 4. Tf = 35,22 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. q = 12584 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.