Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 200 gq = 35 kJΔT = ?

До 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 35 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 35 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Легка
водаm = 500 gT1​ = 22 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 500 g води від 22 °C до 80 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 500 gT1 = 22 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Залізоm = 200 gT = 130 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 200 g (матеріал: залізо, c = 0,449 J/(g·°C)) за температури 130 °C опускають у 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 17 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 200 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Алюмінійm = 100 gT = 150 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 100 g (матеріал: алюміній, c = 0,897 J/(g·°C)) за температури 150 °C опускають у 250 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 18 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
HC6​H12​O6​ + 6O₂реагенти6CO₂ + 6H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
H10 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂реагенти3CO₂ + 4H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 10 g C3H8 (M = 44,1 g/mol): C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. ΔT = 41,87 °C
  2. 2. q = 121,2 kJ
  3. 3. Tf = 27,96 °C
  4. 4. Tf = 28,43 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. q = 503,4 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.