Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 100 gq = 48 kJΔT = ?

До 100 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 48 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 48 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Легка
водаm = 100 gT1​ = 22 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 100 g води від 22 °C до 65 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 100 gT1 = 22 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Алюмінійm = 50 gT = 80 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 50 g (матеріал: алюміній, c = 0,897 J/(g·°C)) за температури 80 °C опускають у 300 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 24 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 300 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Цинкm = 75 gT = 120 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 75 g (матеріал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) за температури 120 °C опускають у 300 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 19 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 300 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H10 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂реагенти4CO₂ + 6H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 10 g C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Складна
H2C2​H6​ + 7O₂реагенти4CO₂ + 6H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. ΔT = 114,8 °C
  2. 2. q = 17,97 kJ
  3. 3. Tf = 25,93 °C
  4. 4. Tf = 21,29 °C
  5. 5. q = 518,7 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.