Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 400 gq = 17 kJΔT = ?

До 400 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 17 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 17 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Легка
водаm = 300 gT1​ = 23 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 300 g води від 23 °C до 85 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 300 gT1 = 23 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Цинкm = 250 gT = 100 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 250 g (матеріал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) за температури 100 °C опускають у 250 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 16 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 250 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Залізоm = 100 gT = 90 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 100 g (матеріал: залізо, c = 0,449 J/(g·°C)) за температури 90 °C опускають у 400 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 17 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 400 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
HC6​H12​O6​ + 6O₂реагенти6CO₂ + 6H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
H2C2​H6​ + 7O₂реагенти4CO₂ + 6H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. ΔT = 10,17 °C
  2. 2. q = 77,75 kJ
  3. 3. Tf = 23,13 °C
  4. 4. Tf = 18,91 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.