Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 500 gT1​ = 19 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 500 g води від 19 °C до 75 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 500 gT1 = 19 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 500 gT1​ = 11 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 500 g води від 11 °C до 65 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 500 gT1 = 11 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Цинкm = 150 gT = 180 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 150 g (матеріал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) за температури 180 °C опускають у 100 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 23 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 100 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Мідьm = 250 gT = 130 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 250 g (матеріал: мідь, c = 0,385 J/(g·°C)) за температури 130 °C опускають у 250 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 21 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 250 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H250 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂реагенти3CO₂ + 4H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 250 g C3H8 (M = 44,1 g/mol): C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Складна
HCH4​ + 2O₂реагентиCO₂ + 2H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 117 kJ
  2. 2. q = 112,9 kJ
  3. 3. Tf = 42,19 °C
  4. 4. Tf = 30,19 °C
  5. 5. q = 12584 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.