Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 300 gT1​ = 23 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 300 g води від 23 °C до 40 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 300 gT1 = 23 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 200 gq = 51 kJΔT = ?

До 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 51 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 51 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Середня
Tf​ = ?Свинецьm = 50 gT = 100 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 50 g (матеріал: свинець, c = 0,129 J/(g·°C)) за температури 100 °C опускають у 400 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 17 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 400 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Залізоm = 50 gT = 140 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 50 g (матеріал: залізо, c = 0,449 J/(g·°C)) за температури 140 °C опускають у 300 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 18 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H100 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂реагенти8CO₂ + 10H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 100 g C4H10 (M = 58,12 g/mol): 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Складна
H2C2​H6​ + 7O₂реагенти4CO₂ + 6H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 21,32 kJ
  2. 2. ΔT = 61 °C
  3. 3. Tf = 17,32 °C
  4. 4. Tf = 20,15 °C
  5. 5. q = 4951 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.