Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 500 gT1​ = 22 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 500 g води від 22 °C до 95 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 500 gT1 = 22 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 750 gq = 33 kJΔT = ?

До 750 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 33 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 33 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Середня
Tf​ = ?Цинкm = 75 gT = 100 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 75 g (матеріал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) за температури 100 °C опускають у 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 18 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 200 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Алюмінійm = 50 gT = 120 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 50 g (матеріал: алюміній, c = 0,897 J/(g·°C)) за температури 120 °C опускають у 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 17 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 200 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
HC6​H12​O6​ + 6O₂реагенти6CO₂ + 6H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
HC3​H8​ + 5O₂реагенти3CO₂ + 4H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 152,6 kJ
  2. 2. ΔT = 10,53 °C
  3. 3. Tf = 20,76 °C
  4. 4. Tf = 22,24 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. ΔH° = −2220 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.