Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 750 gT1​ = 23 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 750 g води від 23 °C до 70 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 750 gT1 = 23 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 750 gT1​ = 19 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 750 g води від 19 °C до 85 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 750 gT1 = 19 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Мідьm = 200 gT = 120 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 200 g (матеріал: мідь, c = 0,385 J/(g·°C)) за температури 120 °C опускають у 150 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 24 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 150 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Цинкm = 100 gT = 200 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 100 g (матеріал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) за температури 200 °C опускають у 150 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 17 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 150 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H2CH3​OH + 3O₂реагенти2CO₂ + 4H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
HCH4​ + 2O₂реагентиCO₂ + 2H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 147,3 kJ
  2. 2. q = 206,9 kJ
  3. 3. Tf = 34,5 °C
  4. 4. Tf = 27,66 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.