Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 100 gT1​ = 15 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 100 g води від 15 °C до 90 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 100 gT1 = 15 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 500 gT1​ = 30 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 500 g води від 30 °C до 65 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 500 gT1 = 30 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Цинкm = 200 gT = 200 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 200 g (матеріал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) за температури 200 °C опускають у 100 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 18 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 100 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Залізоm = 150 gT = 160 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 150 g (матеріал: залізо, c = 0,449 J/(g·°C)) за температури 160 °C опускають у 150 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 25 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 150 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H100 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂реагенти4CO₂ + 6H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 100 g C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Складна
HC3​H8​ + 5O₂реагенти3CO₂ + 4H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 31,35 kJ
  2. 2. q = 73,15 kJ
  3. 3. Tf = 46,5 °C
  4. 4. Tf = 38,09 °C
  5. 5. q = 5187 kJ
  6. 6. ΔH° = −2220 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.