Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 250 gq = 32 kJΔT = ?

До 250 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 32 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 32 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Легка
водаm = 300 gT1​ = 20 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 300 g води від 20 °C до 45 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 300 gT1 = 20 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Залізоm = 250 gT = 100 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 250 g (матеріал: залізо, c = 0,449 J/(g·°C)) за температури 100 °C опускають у 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 20 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 200 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Мідьm = 150 gT = 130 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 150 g (матеріал: мідь, c = 0,385 J/(g·°C)) за температури 130 °C опускають у 100 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 24 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 100 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
HC3​H8​ + 5O₂реагенти3CO₂ + 4H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
H2CH3​OH + 3O₂реагенти2CO₂ + 4H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. ΔT = 30,62 °C
  2. 2. q = 31,35 kJ
  3. 3. Tf = 29,47 °C
  4. 4. Tf = 36,87 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.