Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 150 gT1​ = 28 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 150 g води від 28 °C до 60 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 150 gT1 = 28 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 250 gq = 32 kJΔT = ?

До 250 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 32 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 32 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Середня
Tf​ = ?Мідьm = 75 gT = 80 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 75 g (матеріал: мідь, c = 0,385 J/(g·°C)) за температури 80 °C опускають у 150 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 17 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 150 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Залізоm = 75 gT = 170 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 75 g (матеріал: залізо, c = 0,449 J/(g·°C)) за температури 170 °C опускають у 300 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 18 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
HCH4​ + 2O₂реагентиCO₂ + 2H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
H250 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂реагенти8CO₂ + 10H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 250 g C4H10 (M = 58,12 g/mol): 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 20,06 kJ
  2. 2. ΔT = 30,62 °C
  3. 3. Tf = 19,77 °C
  4. 4. Tf = 21,98 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. q = 12377 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.