Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 250 gT1​ = 27 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 250 g води від 27 °C до 50 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 250 gT1 = 27 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 100 gT1​ = 22 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 100 g води від 22 °C до 70 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 100 gT1 = 22 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Залізоm = 250 gT = 190 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 250 g (матеріал: залізо, c = 0,449 J/(g·°C)) за температури 190 °C опускають у 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 24 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 200 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Залізоm = 150 gT = 170 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 150 g (матеріал: залізо, c = 0,449 J/(g·°C)) за температури 170 °C опускають у 150 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 23 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 150 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H2C2​H6​ + 7O₂реагенти4CO₂ + 6H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
HC2​H5​OH + 3O₂реагенти2CO₂ + 3H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 24,04 kJ
  2. 2. q = 20,06 kJ
  3. 3. Tf = 43,65 °C
  4. 4. Tf = 37,26 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. ΔH° = −1367 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.