Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 100 gq = 69 kJΔT = ?

До 100 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 69 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 69 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Легка
водаm = 300 gq = 80 kJΔT = ?

До 300 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 80 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 80 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Середня
Tf​ = ?Мідьm = 250 gT = 200 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 250 g (матеріал: мідь, c = 0,385 J/(g·°C)) за температури 200 °C опускають у 250 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 18 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Мідьm = 150 gT = 180 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 150 g (матеріал: мідь, c = 0,385 J/(g·°C)) за температури 180 °C опускають у 300 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 21 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 300 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H50 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂реагенти6CO₂ + 6H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 50 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol): C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Складна
H2CH3​OH + 3O₂реагенти2CO₂ + 4H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. ΔT = 165,1 °C
  2. 2. ΔT = 63,8 °C
  3. 3. Tf = 33,35 °C
  4. 4. Tf = 28 °C
  5. 5. q = 777,6 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.