Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 150 gq = 16 kJΔT = ?

До 150 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 16 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 16 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Легка
водаm = 150 gT1​ = 22 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 150 g води від 22 °C до 70 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 150 gT1 = 22 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Залізоm = 200 gT = 170 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 200 g (матеріал: залізо, c = 0,449 J/(g·°C)) за температури 170 °C опускають у 250 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 24 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 250 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Алюмінійm = 100 gT = 150 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 100 g (матеріал: алюміній, c = 0,897 J/(g·°C)) за температури 150 °C опускають у 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 21 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 200 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H10 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂реагенти6CO₂ + 6H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 10 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol): C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Складна
H25 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂реагенти2CO₂ + 3H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 25 g C2H5OH (M = 46,07 g/mol): C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. ΔT = 25,52 °C
  2. 2. q = 30,1 kJ
  3. 3. Tf = 35,55 °C
  4. 4. Tf = 33,5 °C
  5. 5. q = 155,5 kJ
  6. 6. q = 741,6 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.