Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 500 gT1​ = 13 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 500 g води від 13 °C до 65 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 500 gT1 = 13 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 100 gT1​ = 26 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 100 g води від 26 °C до 40 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 100 gT1 = 26 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Мідьm = 150 gT = 100 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 150 g (матеріал: мідь, c = 0,385 J/(g·°C)) за температури 100 °C опускають у 250 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 19 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 250 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Мідьm = 150 gT = 170 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 150 g (матеріал: мідь, c = 0,385 J/(g·°C)) за температури 170 °C опускають у 300 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 15 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 300 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H2CH3​OH + 3O₂реагенти2CO₂ + 4H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
H20 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂реагенти8CO₂ + 10H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 20 g C4H10 (M = 58,12 g/mol): 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 108,7 kJ
  2. 2. q = 5,852 kJ
  3. 3. Tf = 23,24 °C
  4. 4. Tf = 21,82 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. q = 990,2 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.