Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 150 gq = 79 kJΔT = ?

До 150 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 79 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 79 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Легка
водаm = 300 gq = 38 kJΔT = ?

До 300 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 38 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 38 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Середня
Tf​ = ?Свинецьm = 50 gT = 170 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 50 g (матеріал: свинець, c = 0,129 J/(g·°C)) за температури 170 °C опускають у 400 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 17 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 400 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Алюмінійm = 200 gT = 200 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 200 g (матеріал: алюміній, c = 0,897 J/(g·°C)) за температури 200 °C опускають у 100 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 18 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 100 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
HCH4​ + 2O₂реагентиCO₂ + 2H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
H10 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂реагенти2CO₂ + 4H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 10 g CH3OH (M = 32,04 g/mol): 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. ΔT = 126 °C
  2. 2. ΔT = 30,3 °C
  3. 3. Tf = 17,59 °C
  4. 4. Tf = 72,65 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. q = 226,7 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.