Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 200 gT1​ = 11 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 200 g води від 11 °C до 45 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 200 gT1 = 11 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 750 gT1​ = 24 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 750 g води від 24 °C до 80 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 750 gT1 = 24 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Цинкm = 250 gT = 80 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 250 g (матеріал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) за температури 80 °C опускають у 150 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 24 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 150 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Залізоm = 150 gT = 140 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 150 g (матеріал: залізо, c = 0,449 J/(g·°C)) за температури 140 °C опускають у 150 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 15 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 150 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
HCH4​ + 2O₂реагентиCO₂ + 2H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
H10 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂реагенти8CO₂ + 10H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 10 g C4H10 (M = 58,12 g/mol): 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 28,42 kJ
  2. 2. q = 175,6 kJ
  3. 3. Tf = 31,5 °C
  4. 4. Tf = 27,12 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. q = 495,1 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.