Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 400 gT1​ = 18 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 400 g води від 18 °C до 75 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 400 gT1 = 18 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 750 gT1​ = 27 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 750 g води від 27 °C до 55 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 750 gT1 = 27 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Мідьm = 100 gT = 160 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 100 g (матеріал: мідь, c = 0,385 J/(g·°C)) за температури 160 °C опускають у 300 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 20 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 300 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Залізоm = 75 gT = 150 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 75 g (матеріал: залізо, c = 0,449 J/(g·°C)) за температури 150 °C опускають у 150 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 17 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 150 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
HC3​H8​ + 5O₂реагенти3CO₂ + 4H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
H10 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂реагенти3CO₂ + 4H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 10 g C3H8 (M = 44,1 g/mol): C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 95,3 kJ
  2. 2. q = 87,78 kJ
  3. 3. Tf = 24,17 °C
  4. 4. Tf = 23,78 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. q = 503,4 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.