Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 1000 gT1​ = 12 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 1000 g води від 12 °C до 70 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 1000 gT1 = 12 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 750 gT1​ = 25 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 750 g води від 25 °C до 85 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 750 gT1 = 25 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Залізоm = 50 gT = 80 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 50 g (матеріал: залізо, c = 0,449 J/(g·°C)) за температури 80 °C опускають у 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 21 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 200 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Свинецьm = 150 gT = 100 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 150 g (матеріал: свинець, c = 0,129 J/(g·°C)) за температури 100 °C опускають у 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 18 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 200 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
HCH4​ + 2O₂реагентиCO₂ + 2H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
H2C4​H10​ + 13O₂реагенти8CO₂ + 10H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 242,4 kJ
  2. 2. q = 188,1 kJ
  3. 3. Tf = 22,54 °C
  4. 4. Tf = 19,86 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.