Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 1000 gT1​ = 24 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 1000 g води від 24 °C до 85 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 1000 gT1 = 24 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 300 gq = 58 kJΔT = ?

До 300 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 58 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 58 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Середня
Tf​ = ?Алюмінійm = 100 gT = 130 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 100 g (матеріал: алюміній, c = 0,897 J/(g·°C)) за температури 130 °C опускають у 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 21 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 200 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Алюмінійm = 100 gT = 170 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 100 g (матеріал: алюміній, c = 0,897 J/(g·°C)) за температури 170 °C опускають у 100 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 24 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 100 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H20 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂реагенти4CO₂ + 6H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 20 g C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Складна
H10 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂реагенти4CO₂ + 6H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 10 g C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 255 kJ
  2. 2. ΔT = 46,25 °C
  3. 3. Tf = 31,56 °C
  4. 4. Tf = 49,8 °C
  5. 5. q = 1037 kJ
  6. 6. q = 518,7 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.