Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 150 gT1​ = 29 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 150 g води від 29 °C до 60 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 150 gT1 = 29 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 150 gT1​ = 27 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 150 g води від 27 °C до 80 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 150 gT1 = 27 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Свинецьm = 150 gT = 90 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 150 g (матеріал: свинець, c = 0,129 J/(g·°C)) за температури 90 °C опускають у 100 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 25 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 100 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Алюмінійm = 75 gT = 190 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 75 g (матеріал: алюміній, c = 0,897 J/(g·°C)) за температури 190 °C опускають у 100 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 17 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 100 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H250 g CH4​CH4​ + 2O₂реагентиCO₂ + 2H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 250 g CH4 (M = 16,04 g/mol): CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Складна
H50 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂реагенти4CO₂ + 6H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 50 g C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 19,44 kJ
  2. 2. q = 33,23 kJ
  3. 3. Tf = 27,88 °C
  4. 4. Tf = 40,98 °C
  5. 5. q = 13876 kJ
  6. 6. q = 2593 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.