Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 300 gq = 6 kJΔT = ?

До 300 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 6 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 6 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Легка
водаm = 200 gq = 17 kJΔT = ?

До 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 17 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 17 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Середня
Tf​ = ?Залізоm = 100 gT = 100 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 100 g (матеріал: залізо, c = 0,449 J/(g·°C)) за температури 100 °C опускають у 250 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 18 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Свинецьm = 200 gT = 140 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 200 g (матеріал: свинець, c = 0,129 J/(g·°C)) за температури 140 °C опускають у 100 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 23 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 100 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H25 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂реагенти3CO₂ + 4H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 25 g C3H8 (M = 44,1 g/mol): C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Складна
H2C2​H6​ + 7O₂реагенти4CO₂ + 6H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. ΔT = 4,785 °C
  2. 2. ΔT = 20,33 °C
  3. 3. Tf = 21,38 °C
  4. 4. Tf = 29,8 °C
  5. 5. q = 1258 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.