Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 750 gT1​ = 20 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 750 g води від 20 °C до 70 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 750 gT1 = 20 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 100 gT1​ = 17 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 100 g води від 17 °C до 60 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 100 gT1 = 17 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Залізоm = 200 gT = 160 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 200 g (матеріал: залізо, c = 0,449 J/(g·°C)) за температури 160 °C опускають у 400 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 21 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 400 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Свинецьm = 75 gT = 200 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 75 g (матеріал: свинець, c = 0,129 J/(g·°C)) за температури 200 °C опускають у 250 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 17 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 250 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
HC2​H5​OH + 3O₂реагенти2CO₂ + 3H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
H20 g CH4​CH4​ + 2O₂реагентиCO₂ + 2H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 20 g CH4 (M = 16,04 g/mol): CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 156,8 kJ
  2. 2. q = 17,97 kJ
  3. 3. Tf = 28,08 °C
  4. 4. Tf = 18,68 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. q = 1110 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.