Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 750 gq = 47 kJΔT = ?

До 750 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 47 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 47 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Легка
водаm = 200 gT1​ = 12 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 200 g води від 12 °C до 80 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 200 gT1 = 12 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Алюмінійm = 150 gT = 100 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 150 g (матеріал: алюміній, c = 0,897 J/(g·°C)) за температури 100 °C опускають у 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 25 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 200 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Мідьm = 100 gT = 110 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 100 g (матеріал: мідь, c = 0,385 J/(g·°C)) за температури 110 °C опускають у 400 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 20 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 400 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H20 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂реагенти4CO₂ + 6H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 20 g C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Складна
H50 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂реагенти6CO₂ + 6H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 50 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol): C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. ΔT = 14,99 °C
  2. 2. q = 56,85 kJ
  3. 3. Tf = 35,4 °C
  4. 4. Tf = 22,03 °C
  5. 5. q = 1037 kJ
  6. 6. q = 777,6 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.