Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 200 gq = 56 kJΔT = ?

До 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 56 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 56 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Легка
водаm = 750 gq = 29 kJΔT = ?

До 750 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 29 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 29 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Середня
Tf​ = ?Свинецьm = 250 gT = 90 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 250 g (матеріал: свинець, c = 0,129 J/(g·°C)) за температури 90 °C опускають у 300 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 21 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 300 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Залізоm = 75 gT = 100 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 75 g (матеріал: залізо, c = 0,449 J/(g·°C)) за температури 100 °C опускають у 100 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 17 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 100 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H250 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂реагенти4CO₂ + 6H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 250 g C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Складна
H10 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂реагенти4CO₂ + 6H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 10 g C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. ΔT = 66,99 °C
  2. 2. ΔT = 9,25 °C
  3. 3. Tf = 22,73 °C
  4. 4. Tf = 23,19 °C
  5. 5. q = 12967 kJ
  6. 6. q = 518,7 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.