Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 1000 gq = 68 kJΔT = ?

До 1000 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 68 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 68 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Легка
водаm = 250 gT1​ = 17 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 250 g води від 17 °C до 45 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 250 gT1 = 17 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Свинецьm = 250 gT = 100 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 250 g (матеріал: свинець, c = 0,129 J/(g·°C)) за температури 100 °C опускають у 400 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 25 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 400 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Цинкm = 75 gT = 160 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 75 g (матеріал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) за температури 160 °C опускають у 100 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 19 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 100 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H2C2​H6​ + 7O₂реагенти4CO₂ + 6H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
H50 g CH4​CH4​ + 2O₂реагентиCO₂ + 2H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 50 g CH4 (M = 16,04 g/mol): CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. ΔT = 16,27 °C
  2. 2. q = 29,26 kJ
  3. 3. Tf = 26,42 °C
  4. 4. Tf = 28,18 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. q = 2775 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.