Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 300 gq = 10 kJΔT = ?

До 300 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 10 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 10 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Легка
водаm = 750 gq = 45 kJΔT = ?

До 750 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 45 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 45 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Середня
Tf​ = ?Залізоm = 50 gT = 180 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 50 g (матеріал: залізо, c = 0,449 J/(g·°C)) за температури 180 °C опускають у 300 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 24 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 300 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Свинецьm = 150 gT = 150 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 150 g (матеріал: свинець, c = 0,129 J/(g·°C)) за температури 150 °C опускають у 400 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 24 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 400 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H50 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂реагенти3CO₂ + 4H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 50 g C3H8 (M = 44,1 g/mol): C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Складна
HC6​H12​O6​ + 6O₂реагенти6CO₂ + 6H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. ΔT = 7,974 °C
  2. 2. ΔT = 14,35 °C
  3. 3. Tf = 26,74 °C
  4. 4. Tf = 25,44 °C
  5. 5. q = 2517 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.