Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 300 gT1​ = 12 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 300 g води від 12 °C до 70 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 300 gT1 = 12 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 100 gq = 44 kJΔT = ?

До 100 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 44 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 44 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Середня
Tf​ = ?Мідьm = 100 gT = 80 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 100 g (матеріал: мідь, c = 0,385 J/(g·°C)) за температури 80 °C опускають у 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 24 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 200 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Залізоm = 75 gT = 100 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 75 g (матеріал: залізо, c = 0,449 J/(g·°C)) за температури 100 °C опускають у 100 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 23 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 100 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H20 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂реагенти2CO₂ + 3H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 20 g C2H5OH (M = 46,07 g/mol): C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Складна
H100 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂реагенти6CO₂ + 6H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 100 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol): C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 72,73 kJ
  2. 2. ΔT = 105,3 °C
  3. 3. Tf = 26,47 °C
  4. 4. Tf = 28,74 °C
  5. 5. q = 593,3 kJ
  6. 6. q = 1555 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.