Робочий аркуш «Хімія для вступних іспитів на медсестринство» з відповідями

What does the rate of a reaction measure?

1. AHow quickly reactants are used up or products are formed
2. BHow much product forms in total by the end
3. CHow much energy the final products contain
4. DHow hot the reaction gets

Carbon has an atomic mass of 12. What is the mass of 1 mole of carbon atoms?

1. A1 g
2. B12 g
3. C6 g
4. D24 g

About what percentage of dry air is oxygen?

1. A1%
2. B50%
3. C21%
4. D78%

За сталої температури об'єм газу зменшують удвічі. Що відбувається з його тиском?

1. AВін залишається незмінним
2. BВін подвоюється
3. CВін стає в чотири рази меншим
4. DВін зменшується вдвічі

A reaction is at equilibrium. More of one reactant is added. According to Le Chatelier's principle, what happens?

1. AThe equilibrium shifts toward the reactants
2. BThe equilibrium shifts toward the products
3. CThe reaction stops completely
4. DNothing changes

Uranium-235 and uranium-238 both have 92 protons. How many more neutrons does an atom of uranium-238 have?

1. A3
2. B146
3. C0
4. D92

Чому сіль, висипана на обмерзлу дорогу, допомагає льоду танути?

1. AСіль підвищує температуру замерзання води
2. BРозчинена сіль знижує температуру замерзання води
3. CСіль реагує з льодом і виділяє багато тепла
4. DСіль робить лід густішим, тож він занурюється в дорогу

Making ammonia (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃) is exothermic. A low temperature would give a higher yield, yet factories use a moderately high temperature. Why?

1. ALow temperatures would make the ammonia explode
2. BThe catalyst only works when the reaction is endothermic
3. CAt low temperatures the reaction is too slow to be useful
4. DHigher temperatures shift the equilibrium toward more ammonia