Хімія для вступних іспитів на медсестринство

Тренувальні запитання з поясненнями.

3 рівніЩоразу нові запитання
Тренуватися заразБезкоштовно щодня
без картки

Хімія для вступних іспитів на медсестринство: тренувальні питання з поясненнями

Безкоштовні тестові питання з теми Хімія для вступних іспитів на медсестринство з підказками й поясненнями, трьох рівнів: ключові терміни й факти, застосування понять, кейси та аналіз.

Безкоштовна задачаЛегка

What are the units of molarity?

Наступна задача →
Тренуйтеся безкоштовно: Хімія для вступних іспитів на медсестринствоТренуйтеся зараз: Хімія для вступних іспитів на медсестринствоБезкоштовних задач щодня: 5. Без картки.

Що ви тренуєте

  1. Легкаключові терміни й факти
  2. Середнязастосування понять
  3. Складнакейси та аналіз

Вивчити

Як розв’язувати задачі на тему «Хімія для вступних іспитів на медсестринство»

Як розв’язувати задачі на тему «Хімія для вступних іспитів на медсестринство»

  1. Визначте, що дано і що питають: частинки, формулу, зміну агрегатного стану, концентрацію, pH чи масу.
  2. Користуйтеся періодичною таблицею: атомний номер дає кількість протонів, група — кількість валентних електронів і звичайний заряд іона.
  3. Зрівнюйте рівняння лише коефіцієнтами, елемент за елементом, кисень і водень наприкінці.
  4. Для кількостей рухайтеся так: маса → молі → мольне відношення → молі → маса, а для розчинів використовуйте M = mol/L і C₁V₁ = C₂V₂.
  5. Пам’ятайте, що pH логарифмічний: одна одиниця — це множник 10.

Типові помилки

  • Додавання протонів і масового числа, щоб отримати нейтрони.
  • Зміна індексів для зрівнювання рівняння.
  • Забуття перевести mL у L при обчисленні молярності.
  • Думка, що зміна pH на 2 означає вдвічі кислотніший.
  • Використання °C замість кельвінів у газових законах.
  • Називати сильною кислотою ту, що лише концентрована.
Вивчайте тему «Хімія для вступних іспитів на медсестринство» з нуля

Вивчайте тему «Хімія для вступних іспитів на медсестринство» з нуля

1Атоми, іони та ізотопи

Атом має ядро з протонів (+) та нейтронів (без заряду), оточене електронами (−) з майже нульовою масою.

  • Атомний номер = кількість протонів. Він визначає елемент.
  • Масове число = протони + нейтрони.
  • Нейтральний атом має стільки ж електронів, скільки протонів.
  • Ізотопи мають однакові протони, але різні нейтрони (вуглець-12, вуглець-14).
  • Іони здобули електрони (від’ємні аніони, Cl⁻) або втратили їх (додатні катіони, Na⁺).
нейтрони = масове число − атомний номер
Самоперевірка Атом має 17 протонів і масове число 35. Скільки в нього нейтронів?
  1. 17
  2. 18
  3. 35
  4. 52

Відповідь: 18. Нейтрони = 35 − 17 = 18. Додавання чисел (52) або повторення кількості протонів (17) — звичайні помилки.

2Періодична таблиця і хімічні зв’язки

Елементи впорядковано за атомним номером. Групи (стовпці) мають однакову кількість валентних електронів і подібні властивості; періоди — це рядки. Група 1 — лужні метали, група 17 — галогени, група 18 — шляхетні гази (заповнені оболонки, нереакційні).

Метали розташовані ліворуч: блискучі, електропровідні, віддають електрони. Неметали розташовані праворуч і приймають або спільно використовують електрони. Уздовж періоду атоми меншають і стають електронегативнішими; фтор — найелектронегативніший елемент.

  • Іонний зв’язок: метал віддає електрони неметалу (NaCl). Високі температури плавлення; проводить струм у розчині.
  • Ковалентний зв’язок: неметали спільно використовують електронні пари (H₂O, CO₂). Нерівномірний розподіл робить його полярним.
  • Водневі зв’язки: притягання між молекулами, як-от води; вони пояснюють високу температуру кипіння води.

Іонні формули врівноважують заряди: Ca²⁺ + 2 Cl⁻ → CaCl₂; 2 Al³⁺ + 3 O²⁻ → Al₂O₃.

Самоперевірка Яка пара елементів найімовірніше утворить іонний зв’язок?
  1. Азот і водень
  2. Водень і водень
  3. Вуглець і кисень
  4. Натрій і хлор

Відповідь: Натрій і хлор. Реакційноздатний метал (Na) і неметал (Cl) передають електрон. Інші пари — це неметали, які спільно використовують електрони в ковалентних зв’язках.

3Агрегатні стани та гази

Тверді тіла мають сталу форму й об’єм; рідини — сталий об’єм, але не сталу форму; гази заповнюють свій контейнер. Температура вимірює середню кінетичну енергію частинок.

Фазові переходи: плавлення, замерзання, випаровування, конденсація, сублімація (тверде → газ) і десублімація (газ → тверде). Під час фазового переходу температура залишається сталою.

Газові закони (температури в кельвінах):

Бойль: P₁V₁ = P₂V₂ Шарль: V₁/T₁ = V₂/T₂
Самоперевірка За сталої температури газ стискають до однієї третини його об’єму. Що відбувається з його тиском?
  1. Вона подвоїться
  2. Він падає до однієї третини
  3. Він потроюється
  4. Залишається незмінною

Відповідь: Він потроюється. P × V залишається сталим (закон Бойля), тож одна третина об’єму означає втричі більший тиск.

4Розчини, кислоти й основи

Розчин — це розчинена речовина, розчинена в розчиннику. Вода полярна й розчиняє іонні та полярні речовини; олія (неполярна) з нею не змішується: «подібне розчиняється в подібному».

молярність (M) = моль розчиненої речовини ÷ літри розчину C₁V₁ = C₂V₂

Шкала pH іде від 0 до 14: нижче 7 — кислотне середовище, 7 — нейтральне, вище 7 — лужне. Кожна одиниця — це множник 10, тож за pH 3 іонів H⁺ у 100 разів більше, ніж за pH 5.

Кислота + основа → сіль + вода (нейтралізація). Сильні кислоти іонізуються повністю (HCl); слабкі — лише частково (оцтова кислота). Буфер протистоїть зміні pH; бікарбонатний буфер підтримує pH крові близько 7,4.

Самоперевірка Ви розбавляєте 50 mL розчину 4 M до 200 mL. Якою буде нова концентрація?
  1. 0,25 M
  2. 1 M
  3. 16 M
  4. 4 M

Відповідь: 1 M. C₂ = 4 × 50/200 = 1 M: об’єм зростає вчетверо, тож концентрація падає вчетверо. 16 M множить замість ділити.

5Реакції та стехіометрія

Зрівнюйте рівняння, змінюючи коефіцієнти, а ніколи не індекси, доки кожен елемент не матиме однакової кількості атомів з обох боків.

  • Синтез: A + B → AB. Розкладання: AB → A + B.
  • Заміщення: A + BC → AC + B. Обмін: AB + CD → AD + CB.
  • Горіння: пальне + O₂ → CO₂ + H₂O. Нейтралізація: кислота + основа → сіль + вода.

Один моль — це 6,02 × 10²³ частинок. Молярна маса — це сума атомних мас (H₂O = 18 g/mol). Шлях такий: маса → молі → мольне відношення → молі → маса.

Окиснення — це втрата електронів, відновлення — їх прийняття (OIL RIG). Каталізатори прискорюють реакції, не витрачаючись; нагрівання, концентрація й площа поверхні також підвищують швидкість.

Розв’язаний приклад

Скільки грамів води утвориться, коли 4 g H₂ згорить у надлишку кисню? (2H₂ + O₂ → 2H₂O; H₂ = 2 g/mol, H₂O = 18 g/mol)

1

Від маси до молів

4 g ÷ 2 g/mol = 2 mol H₂.

2

Мольне співвідношення

H₂ : H₂O = 2 : 2 = 1 : 1, тож утворюється 2 mol H₂O.

3

Від молів до маси

2 mol × 18 g/mol = 36 g.

Відповідь

36 g води.

6Як виглядають екзаменаційні запитання

  • Легкий (ключові терміни й факти): субатомні частинки, групи періодичної таблиці, типи зв’язків, агрегатні стани, шкала pH, типи реакцій.
  • Середній (застосування понять): нейтрони за масовим числом, іонні формули, поведінка газів, молярність і розведення, зрівнювання простих рівнянь, молярна маса.
  • Складний (випадки й аналіз): зрівнювання рівнянь горіння, від грамів до грамів, лімітувальні реагенти, pH і [H⁺], середня атомна маса, розрахунки за газовими законами та буфери.

Записуйте одиниці на кожному кроці; вони показують, множити чи ділити.

Вивчайте крок за кроком у застосункуВивчайте крок за кроком у застосунку

Приклади питань

Приклади питань

Приклад 1Легка

Elements in the same period of the periodic table have the same number of what?

  1. AValence electrons
  2. BNeutrons
  3. COccupied electron shells
  4. DProtons
Показати підказки
  1. Moving down one row adds something new to the atom.
  2. Дві неправильні відповіді тепер закреслено. Одна з двох решти правильна.
Показати відповідь і пояснення

Чому це відповідь

The period number equals the number of occupied electron shells. Elements in the same group, not period, have the same number of valence electrons.

Відповідь

C · Occupied electron shells
Приклад 2Середня

Which nuclear process powers the Sun?

  1. ACombustion of hydrogen gas with oxygen in its core
  2. BFission of uranium into smaller nuclei
  3. CFusion of hydrogen nuclei to form helium
  4. DAlpha decay of helium
Показати підказки
  1. Light nuclei combine at extremely high temperatures.
  2. Дві неправильні відповіді тепер закреслено. Одна з двох решти правильна.
Показати відповідь і пояснення

Чому це відповідь

In the Sun's core, hydrogen nuclei fuse into helium. Fusion needs enormous temperature and pressure and releases huge amounts of energy.

Відповідь

C · Fusion of hydrogen nuclei to form helium
Приклад 3Складна

Many ethene (C₂H₄) molecules join together to form poly(ethene), a plastic. What type of reaction is this?

  1. AAddition polymerisation, in which the C=C double bonds open up to link the monomers
  2. BCondensation polymerisation, in which a water molecule is released at each new link
  3. CCombustion, in which ethene reacts with oxygen
  4. DHydrolysis, in which water breaks each monomer apart
Показати підказки
  1. No small molecule is given off; the double bond is the key.
  2. Дві неправильні відповіді тепер закреслено. Одна з двох решти правильна.
Показати відповідь і пояснення

Чому це відповідь

In addition polymerisation, the C=C double bond in each monomer opens and the monomers join into a long chain with nothing else formed. Condensation polymers, such as proteins, release water.

Відповідь

A · Addition polymerisation, in which the C=C double bonds open up to link the monomers
Запитання й відповіді

Запитання й відповіді

Хімія для вступних іспитів на медсестринство: що це?

Атом має ядро з протонів (+) та нейтронів (без заряду), оточене електронами (−) з майже нульовою масою.

Хімія для вступних іспитів на медсестринство: як розв’язувати задачі крок за кроком?
  1. Визначте, що дано і що питають: частинки, формулу, зміну агрегатного стану, концентрацію, pH чи масу.
  2. Користуйтеся періодичною таблицею: атомний номер дає кількість протонів, група — кількість валентних електронів і звичайний заряд іона.
  3. Зрівнюйте рівняння лише коефіцієнтами, елемент за елементом, кисень і водень наприкінці.
  4. Для кількостей рухайтеся так: маса → молі → мольне відношення → молі → маса, а для розчинів використовуйте M = mol/L і C₁V₁ = C₂V₂.
  5. Пам’ятайте, що pH логарифмічний: одна одиниця — це множник 10.
Хімія для вступних іспитів на медсестринство: які помилки найпоширеніші?
  • Додавання протонів і масового числа, щоб отримати нейтрони.
  • Зміна індексів для зрівнювання рівняння.
  • Забуття перевести mL у L при обчисленні молярності.
  • Думка, що зміна pH на 2 означає вдвічі кислотніший.
  • Використання °C замість кельвінів у газових законах.
  • Називати сильною кислотою ту, що лише концентрована.
Хімія для вступних іспитів на медсестринство: що ви тренуєте?
  • Легка: ключові терміни й факти
  • Середня: застосування понять
  • Складна: кейси та аналіз

Кожне питання має чотири варіанти відповіді, і лише один правильний. Застрягли? Спершу відкрийте невелику підказку, а повне пояснення — лише коли воно знадобиться.

Як проходить тренування

  • Кожне питання має чотири варіанти відповіді, і лише один правильний.
  • Застрягли? Спершу відкрийте невелику підказку, а повне пояснення — лише коли воно знадобиться.
  • Ваш прогрес, помилки та збережені задачі зберігаються, тож перед іспитом ви зможете все повторити.

Курси з цією темою

Тестові питання у стилі TEAS (усі чотири розділи)Практика з природничих наук у стилі TEASПрактика у стилі HESI A2: математика, англійська, анатомія й фізіологія, біологія та хімія

Інші теми: Сестринська справа

Медсестринська математика та переведення одиницьРозрахунок дозШвидкість внутрішньовенних інфузійДозування в педіатрії та інтенсивній терапіїІнфузійна терапія та водний балансФармацевтичні розрахункиКлінічна фармакокінетикаШкали клінічного оцінюванняКиснева терапія та респіраторні розрахункиРозрахунки ентерального та парентерального харчуванняСтатистика доказової практикиОснови сестринської справиКлінічна сестринська справаІнтерпретація газового складу артеріальної кровіІнтерпретація ритмограми ЕКГПріоритезація та делегуванняЛабораторні показники та електролітиІнфекційний контроль і безпека пацієнтівМедсестринство в терапії та хірургії: серцево-судинна та дихальна системиМедсестринство в терапії та хірургії: нервова, ендокринна та сечовидільна системиМедсестринство в терапії та хірургії: ШКТ, періопераційний період та онкологіяАкушерське медсестринствоПедіатричне медсестринствоМедсестринство у сфері психічного здоров’яЗнання помічника медсестри (CNA)Математика для вступу на медсестринство (вступний іспит)Біологія для вступних іспитів на медсестринствоГраматика та вживання англійської мови (вступні іспити)Лексика сфери охорони здоров’я (вступні іспити)Розуміння прочитаного (вступні іспити)

Робочий аркуш для друку

Робочий аркуш «Хімія для вступних іспитів на медсестринство» з відповідями
Тренуйтеся безкоштовно: Хімія для вступних іспитів на медсестринствоТренуйтеся зараз: Хімія для вступних іспитів на медсестринствоБезкоштовних задач щодня: 5. Без картки.