1.Легка
Реакція першого порядку A → продукти має константу швидкості 0,08 min⁻¹. Початкова концентрація A — 1,5 mol/L. Знайдіть концентрацію CA через 5 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями
2.Легка
Реакція нульового порядку A → продукти має константу швидкості 0,04 mol/(L·min). Початкова концентрація A — 1,2 mol/L. Знайдіть концентрацію CA через 15 min.
k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Середня
У реакції першого порядку концентрація A зменшується від 2 mol/L до 1,2 mol/L за 15 min. Знайдіть константу швидкості k.
CA0 = 2 mol/LCA = 1,2 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Середня
У реакції першого порядку концентрація A зменшується від 1 mol/L до 0,4 mol/L за 15 min. Знайдіть константу швидкості k.
CA0 = 1 mol/LCA = 0,4 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
5.Складна
Константа швидкості реакції — 0,002 min⁻¹ при 30 °C і 0,0143 min⁻¹ при 50 °C. Знайдіть енергію активації Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0143 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Складна
Константа швидкості реакції — 0,1 min⁻¹ при 40 °C і 0,822 min⁻¹ при 55 °C. Знайдіть енергію активації Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,822 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Ключ відповідей
- 1. CA = 1,005 mol/L
- 2. CA = 0,6 mol/L
- 3. k = 0,03406 min⁻¹
- 4. k = 0,06109 min⁻¹
- 5. Ea = 80,11 kJ/mol
- 6. Ea = 120 kJ/mol
Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.