Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Хімічна кінетика»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркуш Тренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________ Дата: ____________

1.Легка

Реакція A + B → C підкоряється кінетичному рівнянню r = k·C_A²·C_B, де k = 0,5 L²/(mol²·s). Знайдіть швидкість реакції r при C_A = 0,2 mol/L і C_B = 0,6 mol/L.

r = k·C_A²·C_Bk = 0,5 L²/(mol²·s)C_A = 0,2 mol/LC_B = 0,6 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Легка

Реакція першого порядку A → продукти має константу швидкості 0,1 min⁻¹. Початкова концентрація A — 0,5 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 20 min.

k = 0,1 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

3.Середня

У реакції першого порядку концентрація A зменшується від 2 mol/L до 0,7 mol/L за 30 min. Знайдіть константу швидкості k.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 0,7 mol/Lt = 30 min

k = min⁻¹

4.Середня

Реакція з кінетичним рівнянням −r_A = k·C_A² має k = 0,5 L/(mol·min) і починається з 1,5 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 30 min.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Складна

Константа швидкості реакції — 0,02 min⁻¹ при 40 °C і 0,294 min⁻¹ при 70 °C. Знайдіть енергію активації E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,294 min⁻¹T₂ = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Складна

Реакція має константу швидкості 0,1 min⁻¹ при 30 °C та енергію активації 50 kJ/mol. Знайдіть константу швидкості k₂ при 55 °C.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 55 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Ключ відповідей

1. r = 0,012 mol/(L·s)
2. C_A = 0,06767 mol/L
3. k = 0,03499 min⁻¹
4. C_A = 0,06383 mol/L
5. E_a = 80,04 kJ/mol
6. k₂ = 0,4533 min⁻¹

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.