1.Легка
Реакція першого порядку A → продукти має константу швидкості 0,01 min⁻¹. Початкова концентрація A — 1,2 mol/L. Знайдіть концентрацію CA через 120 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 120 min
CA = mol/L
Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями
2.Легка
Реакція A + B → C підкоряється кінетичному рівнянню r = k·CA²·CB, де k = 0,002 L²/(mol²·s). Знайдіть швидкість реакції r при CA = 2 mol/L і CB = 2 mol/L.
r = k·CA²·CBk = 0,002 L²/(mol²·s)CA = 2 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Середня
Реакція другого порядку (−rA = k·CA²) у реакторі періодичної дії має k = 0,2 L/(mol·min) і початкову концентрацію 1 mol/L. Скільки часу потрібно, щоб досягти ступеня перетворення 50 %? Знайдіть t.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 50 %
t = min
4.Середня
Реакція другого порядку (−rA = k·CA²) має k = 0,05 L/(mol·min) і початкову концентрацію 1 mol/L. Знайдіть її перший період напівперетворення t½.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.Складна
Константа швидкості реакції — 0,002 min⁻¹ при 20 °C і 0,0616 min⁻¹ при 50 °C. Знайдіть енергію активації Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0616 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Складна
Константа швидкості реакції — 0,05 min⁻¹ при 35 °C і 1,81 min⁻¹ при 75 °C. Знайдіть енергію активації Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 1,81 min⁻¹T2 = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Ключ відповідей
- 1. CA = 0,3614 mol/L
- 2. r = 0,016 mol/(L·s)
- 3. t = 5 min
- 4. t½ = 20 min
- 5. Ea = 89,98 kJ/mol
- 6. Ea = 80,03 kJ/mol
Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.