Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Хімічна кінетика»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркуш Тренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________ Дата: ____________

1.Легка

Реакція нульового порядку A → продукти має константу швидкості 0,01 mol/(L·min). Початкова концентрація A — 1,2 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 30 min.

k = 0,01 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

2.Легка

Реакція першого порядку A → продукти має константу швидкості 0,2 min⁻¹. Початкова концентрація A — 0,5 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 10 min.

k = 0,2 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Середня

Реакція з кінетичним рівнянням −r_A = k·C_A² має k = 0,05 L/(mol·min) і починається з 1,5 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 10 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

4.Середня

Реакція з кінетичним рівнянням −r_A = k·C_A² має k = 0,05 L/(mol·min) і починається з 0,5 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 30 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Складна

Константа швидкості реакції — 0,05 min⁻¹ при 30 °C і 0,218 min⁻¹ при 50 °C. Знайдіть енергію активації E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,218 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Складна

Реакція має константу швидкості 0,01 min⁻¹ при 40 °C та енергію активації 40 kJ/mol. Знайдіть константу швидкості k₂ при 80 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 80 °CE_a = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Ключ відповідей

1. C_A = 0,9 mol/L
2. C_A = 0,06767 mol/L
3. C_A = 0,8571 mol/L
4. C_A = 0,2857 mol/L
5. E_a = 59,96 kJ/mol
6. k₂ = 0,05698 min⁻¹

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.