Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Хімічна кінетика»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркуш Тренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________ Дата: ____________

1.Легка

Реакція першого порядку має константу швидкості 0,05 min⁻¹. Знайдіть її період напівперетворення t_½.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

2.Легка

Реакція першого порядку A → продукти має константу швидкості 0,1 min⁻¹. Початкова концентрація A — 0,5 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 20 min.

k = 0,1 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

3.Середня

Реакція з кінетичним рівнянням −r_A = k·C_A² має k = 0,05 L/(mol·min) і починається з 1,5 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 30 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

4.Середня

Реакція другого порядку (−r_A = k·C_A²) має k = 0,8 L/(mol·min) і початкову концентрацію 0,5 mol/L. Знайдіть її перший період напівперетворення t_½.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

5.Складна

Константа швидкості реакції — 0,002 min⁻¹ при 40 °C і 0,00623 min⁻¹ при 65 °C. Знайдіть енергію активації E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,00623 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Складна

Реакція першого порядку має константу швидкості 0,01 s⁻¹ при 50 °C і енергію активації 90 kJ/mol. Знайдіть передекспоненційний множник A у рівнянні Арреніуса.

k = 0,01 s⁻¹T = 50 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Ключ відповідей

1. t_½ = 13,86 min
2. C_A = 0,06767 mol/L
3. C_A = 0,4615 mol/L
4. t_½ = 2,5 min
5. E_a = 40,01 kJ/mol
6. A = 3,534 × 10¹² s⁻¹

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.