Робочий аркуш «Хімічна кінетика» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Хімічна кінетика»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркуш Тренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________ Дата: ____________

1.Легка

Реакція першого порядку має константу швидкості 0,08 min⁻¹. Знайдіть її період напівперетворення t_½.

k = 0,08 min⁻¹

t_½ = min

2.Легка

Реакція першого порядку має константу швидкості 0,02 min⁻¹. Знайдіть її період напівперетворення t_½.

k = 0,02 min⁻¹

t_½ = min

3.Середня

Реакція з кінетичним рівнянням −r_A = k·C_A² має k = 1 L/(mol·min) і починається з 0,5 mol/L. Знайдіть концентрацію C_A через 2 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

4.Середня

Реакція нульового порядку має k = 0,05 mol/(L·min) і початкову концентрацію 1,5 mol/L. Скільки часу потрібно, щоб досягти ступеня перетворення 75 %? Знайдіть t.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 75 %

t = min

5.Складна

Реакція першого порядку має k = 0,02 min⁻¹ при 20 °C і енергію активації 70 kJ/mol. Тепер реактор періодичної дії працює при 35 °C протягом 15 min. Знайдіть досягнутий ступінь перетворення X.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 20 °CE_a = 70 kJ/molT₂ = 35 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Складна

У двох дослідах вимірюють початкову швидкість реакції A → продукти. При C_A0 = 0,25 mol/L швидкість 0,002 mol/(L·s); при C_A0 = 1 mol/L вона 0,004 mol/(L·s). Знайдіть порядок реакції n за A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,002 mol/(L·s)C_A0,2 = 1 mol/Lr₂ = 0,004 mol/(L·s)

n =

Ключ відповідей

1. t_½ = 8,664 min
2. t_½ = 34,66 min
3. C_A = 0,25 mol/L
4. t = 22,5 min
5. X = 70,31 %
6. n = 0,5

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.