Робочий аркуш «Стехіометрія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Стехіометрія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Для реакції Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2: яка маса m CO2 утворюється з 40 g Fe2O3? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Легка
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Для реакції C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2: яка маса m C2H5OH утворюється з 25 g C6H12O6? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/mol
m = g
3.Середня
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

30 g H2 і 16 g O2 реагують за рівнянням 2H2 + O2 → 2H2O. Яка маса m H2O може утворитися?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Середня
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

30 g Fe2O3 і 48 g CO реагують за рівнянням Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Яка маса m Fe може утворитися?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
5.Складна
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

У реакції 2H2 + O2 → 2H2O 6 g H2 реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 37,54 g H2O. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molфактичний: 37,54 g
Y = %
6.Складна
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

У реакції 2Na + Cl2 → 2NaCl 10 g Na реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 15,76 g NaCl. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molфактичний: 15,76 g
Y = %

Ключ відповідей

  1. 1. m = 33,07 g
  2. 2. m = 12,79 g
  3. 3. m = 18,02 g
  4. 4. m = 20,98 g
  5. 5. Y = 70 %
  6. 6. Y = 62 %

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.