Робочий аркуш «Стехіометрія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Стехіометрія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Для реакції N2 + 3H2 → 2NH3: яка маса m NH3 утворюється з 50 g N2? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
2.Легка
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Для реакції C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O: яка маса m H2O утворюється з 16 g C3H8? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Середня
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 4/ν× M(H2​O)

4 g C3H8 і 40 g O2 реагують за рівнянням C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Яка маса m H2O може утворитися?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Середня
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

20 g Fe2O3 і 80 g CO реагують за рівнянням Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Яка маса m Fe може утворитися?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
5.Складна
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

У реакції CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 10 g CH4 реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 22,5 g CO2. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/molфактичний: 22,5 g
Y = %
6.Складна
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

У реакції 2H2 + O2 → 2H2O 20 g H2 реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 146,6 g H2O. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molфактичний: 146,6 g
Y = %

Ключ відповідей

  1. 1. m = 60,78 g
  2. 2. m = 26,15 g
  3. 3. m = 6,538 g
  4. 4. m = 13,99 g
  5. 5. Y = 82 %
  6. 6. Y = 82 %

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.