Робочий аркуш «Стехіометрія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Стехіометрія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Для реакції 2Mg + O2 → 2MgO: яка маса m MgO утворюється з 12 g Mg? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
2.Легка
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Для реакції CaCO3 → CaO + CO2: яка маса m CO2 утворюється з 100 g CaCO3? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Середня
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

20 g Mg і 20 g O2 реагують за рівнянням 2Mg + O2 → 2MgO. Яка маса m MgO може утворитися?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
4.Середня
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 4/ν× M(H2​O)

16 g C3H8 і 20 g O2 реагують за рівнянням C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Яка маса m H2O може утворитися?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Складна
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

У реакції CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 4 g CH4 реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 7,01 g H2O. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/molфактичний: 7,01 g
Y = %
6.Складна
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

У реакції 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 4 g Al реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 12,26 g AlCl3. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molфактичний: 12,26 g
Y = %

Ключ відповідей

  1. 1. m = 19,89 g
  2. 2. m = 43,97 g
  3. 3. m = 33,16 g
  4. 4. m = 9,01 g
  5. 5. Y = 78 %
  6. 6. Y = 62,02 %

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.