Робочий аркуш «Стехіометрія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Стехіометрія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Для реакції C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O: яка маса m CO2 утворюється з 20 g C3H8? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Легка
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Для реакції CaCO3 → CaO + CO2: яка маса m CO2 утворюється з 100 g CaCO3? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Середня
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

4 g H2 і 10 g O2 реагують за рівнянням 2H2 + O2 → 2H2O. Яка маса m H2O може утворитися?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Середня
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 4/ν× M(H2​O)

6 g C3H8 і 24 g O2 реагують за рівнянням C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Яка маса m H2O може утворитися?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Складна
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

У реакції C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 6 g C3H8 реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 15,81 g CO2. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/molфактичний: 15,81 g
Y = %
6.Складна
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

У реакції Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 12 g Fe2O3 реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 8,73 g CO2. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/molфактичний: 8,73 g
Y = %

Ключ відповідей

  1. 1. m = 59,88 g
  2. 2. m = 43,97 g
  3. 3. m = 11,26 g
  4. 4. m = 9,807 g
  5. 5. Y = 88,01 %
  6. 6. Y = 87,99 %

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.